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亚磷酸根中p的杂化方式

你说呢

这个是偏磷酸 HPO3 偏磷酸根就是 PO3- 这个离子中心原子为 P ,磷本身有 5个价电子,再加上带的一个负电荷,共6个电子,即3对电子,根据杂化轨道理论,3对电子为 sp2 杂化,离子构型为 平面三角形

用价层电子互斥理论,亚硫酸根的杂化方式为SP3,硫酸根也是SP3,碳酸根为SP2杂化 ,硝酸根为SP2..判定方法的话,亚硫酸根加酸,可以闻到刺激气味,硫酸根加钡离子,在用硝酸酸化,有不溶的沉淀产生,碳酸根加酸有气体产生然后用石灰水检验,硝酸根的话,还真不懂我在找找书

看不懂你到底想问的是什么? 亚硫酸根中的d-pπ键指的是除了一般的键还有O的p轨道上的孤对电子以配位键的形式对中心S的反馈π键

你好!我也认为是sp2杂化,这个和氯化亚砜(亦即亚硫酰氯)一样的.仅代表个人观点,不喜勿喷,谢谢.

真正的原因是反馈π键.这个东西中学不需要掌握,即使是大学里,非化学专业一般也不了解.你可以照一个简化图景来理解. 以高氯酸HClO4为例,其他的情况都差不多.中心Cl发生sp3杂化,形成4个sp3杂化轨道,7个电子,其中3对填充在3

碳酸根离子结构可以从以下几个方面来理解:1.按楼主所说,假设得到的两个负电荷属于中心原子(对于酸根一般不这样理解),则c杂化后,两个杂化轨道填充单电子,一个杂化轨道填充孤对电子,剩余p轨道填充孤对电子.两个单电子杂化轨道

ClO-应该叫次氯酸根离子,中心原子O采取sp3杂化,电子云头碰头,没有派键.SO42-中心原子S采取sp3杂化,两个SO键,两个S>O键.

磷是sp3杂化,四个轨道与氧成西格马键,其中有一个键中的电子是磷单独提供的,是配位键

共价键 根据AsO43-中心原子的价层电子对数为(5+3)/2=4,所以As原子的杂化方式为sp3杂化,所以离子的空间构型为:正四面体

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