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二氧化硫相对原子质量比

32+32=64

so2,so3 物质的量相同即两物质的摩尔数相同.所以硫元素的质量比就是两物质分子系数中的硫原子个数比.也就是1:1

SO2不是相对原子质量 是相对分子质量为64

SO相对分子质量等于32+16*2=64.相对分子质量计算方法:Mr=Ar+Arasz.国标指出“以前称为分子量”的即是“相对分子质量”(relativemolecularmass),并将后者定义为“物质的分子或特定单元的平均质量与核素C原子质量的1/12之

SO2:S32 O 16*2=32 所以是 1:1

SO2的相对分子质量=32+16*2=64

(1)二氧化硫的相对分子质量为32+16*2=64.(2)二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为32:(16*2)=1:1.(3)二氧化硫中硫元素的质量分数为 32 64 * 100%=50%.(4)64克中二氧化硫中硫元素的含

SO2和SO3原子质量分别是64和80 相同质量下院子个数比就是相对原子质量之比的倒数 就是80:64=5:4上面知道原子个数比了 再分别乘以响应分子中的原子个数 原子个数比5*3:4*4=15:16上面知道原子个数比了 再分别乘以响应分子中的氧原子个数 就是氧原子个数比 5*2:4*3=5:6氧原子质量比和氧原俯搐碘诽鄢赌碉涩冬绩子数量比一样是5:6

SO2含有三个原子 SO3含有四个原子最小公倍数为12,即3*4=4*34SO2与3SO3含有相同原子个数质量比=摩尔质量比=4*64:3*80=16:15物质的量比为4:3其中所含氧原子个数比为4*2:3*3=8:9硫原子个数比为4:3

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